实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏，水洗涤；

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．

请填写下列空白：

（1）配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，如何混合？ ．

（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是 ；

（3）装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ ．

（4）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．

（5）步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 ．

（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是 ．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有 种，其中 （填写化学式）在常温下呈气态．

（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．

某气态烃含C 85.7%，含H 14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．经红外光谱测定该烃分子中含一个双键．

（1）求该烃的实验式；

（2）求该烃的分子式；

（3）并写出它的各种同分异构体的结构简式及名称．

下列有关电池的叙述正确的是（ ）

A．锌锰干电池中，锌电极是负极

B．手机用的锂离子电池属于一次电池

C．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）

A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

在下列各说法中，正确的是（ ）

A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热

C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（ ）

A．铜片作正极

B．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑

C．溶液中的H+移向正极

D．锌片作负极，锌发生还原反应

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

A．a为负极，b为正极

B．d为阳极，c为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变