已知丙烷((C3H8)的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol－1．若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（　　）

A、55kJ B、220kJ C、550kJ D、 1108kJ

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A、质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl

B、氯离子（Cl—）的结构示意图：

C、氯分子的电子式：

D、氯化氢的结构式：H—Cl

已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

加入催化剂，减小了反应的热效应

B、加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C、H2O2分解的热效应△H<0

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A、d为石墨，铁片腐蚀加快

B、d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C、d为锌块，铁片不易被腐蚀

D、d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e ═ H2↑

对于合成氨反应：N2+3H2 2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

A、升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B、增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C、减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D、加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率

在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（　　）

A、元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B、Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞ r（Mg）

C、在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D、该反应中化学能全部转化为热能

某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　）

A、Zn为电池的负极

B、正极反应式为：2FeO42－ + 10H+ +6e－ ＝Fe2O3 +5H2O

C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D、电池工作时OH－ 向负极迁移

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（　　）

A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B、电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C、电镀时保持电流恒定，电镀液的浓度保持不变

D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。