对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g) △H>0 ，下列图象不正确的是( )

在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g) 2NO2（g）△H>0 ，达到平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达到平衡状态且V(正)>V(逆)的点是

A．A或E B．B点 C．C点 D．D点

可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示，

，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图所示。①a1=a2 　②a1＜a2 　③b1=b2 　④b1＜b2⑤t1=t2 ⑥t1＞t2 　⑦两图中阴影部分面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所列正确的为 （　　）

A．②④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑧

下列说法正确的是( )

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

B．升高高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．据能量守恒定津，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．物质发生化学变化一定伴随着能最变化

己知下列反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是( )

A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量<297.0kJ

B．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定

C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量

D．由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)  

△H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示

下列说法正确的是（ ）

A．m＞n           

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q＜0           

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率下列措施中正确的是（ ）

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．使用催化剂

己知可逆反应SiF4(g)+2H2O(g）Si02(s)+4HF(g)，若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，则下列说法错误的是（ ）

A．一定向正反应方向移动 B．可能是减小压强造成的

C．一定是升高温度造成的 D．SiF4的平衡转化率一定增大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．光照新制的氯水时，颜色变浅，溶液的酸性增强

B．打开可乐瓶，有大量气泡从溶液中冒出

C．I2(g)+H2(g)2HI(g）的平衡体系，加压后颜色变深

D．高压有利于SO2和O2反应生成SO3

反应N2O4(g)2NO2(g）△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．由状态b到状态a，可以用加热的方法

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c