（19分）Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．

（1）应用托盘天平称量NaCl　　　　　　g，应用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制两种溶液时都需要的仪器是　　　　　　；

（3）稀释浓H2SO4时应注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　（填序号）

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度（质量百分含量），设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为 。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是 （用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

（11分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：

__Cr2O72－+__SO32－+__ □=__Cr3++__SO42－+ __H2O

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是______________。

（8分）在200mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，见下图一所示。

（1）原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 mol·L-1

（2）V1: V2= 。

（3）若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g，则滴入盐酸的体积可能为 mL。

（4）在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2、4、6—三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是

A. 爆炸一定都属于化学变化

B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识

C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸

D. TNT爆炸的产物只有CO、CO2及氮氧化物

下列化学用语表示正确的是

A．钾离子结构示意图：

B．N2H4的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：

D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：Cs

下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

B．SO2具有还原性，可用作漂白剂

C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

下列图示与对应的叙述一致的是

A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线

B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液

C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5NA

C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．一定量的Na2O2与H2O反应产生1.12L O2，则反应中转移的电子数为0.1NA

用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯

B. 用图2装置制备Fe(OH)2，并能保持一段时间的白色

C. 用图3装置先通CO2、再通NH3制备Na2CO3

D. 用图4装置制取少量NH3

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I－、NO3－

C．使pH试纸呈蓝色的溶液：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－