某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是(　　)

A．H2A是弱酸

B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是( )

A．HR溶液和KCl溶液不发生反应

B．能与水以任意比例互溶

C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1

D．HR属于共价化合物

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是(　　)

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1

C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是(　　)

A． v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变

化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑

B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ＝ Cu2+

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是(　　)

A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B．一段时间后，a管液面高于b管液面

C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是(　　)

A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法

C．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为:Cu2＋＋2e－===Cu

D．若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处时溶液中各离子浓度都不会发生变化

太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）

A．光伏发电是将太阳能转变为电能

B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

C．YAG中钇显＋3价

D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　)

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极