氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。

（1）被还原的元素是_____，还原剂是_____；

（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；

（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；

（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，氧化产物为___________，若有3mol FeS2参加反应，转移_____mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。

③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。

（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：

S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②

S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序_______。

（3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；

b点→c点反应的离子方程式是________。

②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KIO3可能是_________mol。

(2013年四川）下列物质分类正确的是（ ）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

下列逻辑关系图中正确的是（ ）

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（ ）

① 根据一个酸分子电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②③ B．①②⑤ C．①②④ D．③④⑤

下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）

A．HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数）

下列物质的分类结果全部正确的是（ ）

A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物 A12O3—两性氧化物

B．汽油―混合物 胆矾―纯净物 HD—单质

C．苏打－碱 硫化氢―酸 小苏打―酸式盐

D．液氯―非电解质 硫酸钡―强电解质

磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）

A．所得的分散系属于悬浊液 B．该分散系能产生丁达尔效应

C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，且胶粒直径即Fe(OH)3分子直径

下列有关分类的观点正确的是（ ）

A．HD、NaOH都属于化合物

B．碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金

C．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸

D．氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

40℃时，将等质量的两份饱和澄清石灰水，一份冷却到10℃；另一份中加入少量氧化钙，温度仍控制在40℃。则在这两种情况下，下列量相同的是（ ）

A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量

C．溶液中Ca2+的数目 D．溶液中溶质的质量分数