（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

（10分）用18mol·L-1，浓硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却

④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：

（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、__________。

（3）第⑤步实验的操作是________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）

① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容时俯视溶液的凹液面_______________________。

（10分）常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2+、Al3+、Na＋、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）。为了检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

（1）C的名称是________,D的化学式_________。

（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_________________。

（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为________________。

（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：_________________。

（15分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_____________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为__________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______（填“A”或“B”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH 溶液至过量，现象依次为_______、_________、__________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____物质______mol。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2C03含有的Na+数为0.02NA

C．通常状况下，NA个C02分子占有的体积为22．4L

D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等

下列说法正确的是（ ）

A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为 mol/L

C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%

下列分类或归类正确的是(　　)

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　B．②③ 　 　C．②④　 　D．②③④⑤