0.5mol某羧酸与足量乙醇发生酯化反应，生成酯的质量比原羧酸的质量增加了28g，则原羧酸可能是

A．甲酸 B．乙二酸 C．丙酸 D．丁酸

下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣

D．硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+

某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是

A. 加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛

B. 能发生银镜反应，证明含甲醛

C. 试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛

D. 先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛

某有机物的结构简式为，则此有机物可发生反应的类型有

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤氧化反应 ⑥加聚反应

A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．乙烯可作水果的催熟剂

C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（ ）

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

下列说法正确的是（ ）

A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+

B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华

C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式_____________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。