根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是(　　)

A． 更高的沸点 B． 更强的酸性

C． Cl-O断裂放出的能量更少 D． 更易放出原子氧

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P?H键键能比N?H键键能低。下列判断错误的是( )

A． PH3分子呈三角锥形

B． PH3分子是极性分子

C． PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D． PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

（1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．　B．　C．

（2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

a．CH3CHO　 b． c．

（3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

A．油脂　 B．纤维素　 C．蛋白质

Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

①O2和O3　 ②35Cl和37Cl

③和 ④和

⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________克固体。

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如如图所示。则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度

B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积

D．t1时刻，使用了催化剂

乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和 45 g H2O，试求：

（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

（1） (3分)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。

a．离子键　　　　b．极性键 c．配位键 d．范德华力

（2） (3分)CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。

（3） (2分)反应物中电负性最大的元素为_______(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：____________。

（4） (2分)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z16­4甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。

图Z16­4

（5） (5分)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。

下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

A．NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）

B．CuCl2 Cu（OH）2Cu

C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）

D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq） Mg（s）

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ）

A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ