在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是（ ）

A．XY为0.3mol/L B．Y2为0.35mol/L

C．X2为0.2mol/L D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol/L

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确（ ）

A．反应的化学方程式为：2M?N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（ ）

A．A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1

B．容器中含D物质的量至少为0.45 mol

C．容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

D．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）

A．v（B2）=0.8 mol/（L•s） B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）

C．v（C）=0.6 mol/（L•s） D．v（B2）=1.8 mol/（L•s）

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）[来源

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1，C2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v = （c2—c1）/ (t2—t1)

对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（ ）

A．达到平衡时：4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）

少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）

A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）

①通入H2的电极为正极；②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④