有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为

A．0.1L B．0.2L C．0.5L D．1.0L

用“>”或“<”回答下列问题

（1）酸性：H2CO3 H2SiO3HF HBr。

（2）气态氢化物稳定性：H2S H2O NH3 CH4。

（3）还原性：H2S HCl SO2 HI。

从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解，写出符合下列要求的所有可能的电解质的化学式。

（1）两极分别放出H2和O2 。

（2）若阴极析出金属，阳极放出O2 。

（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1 。

（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。

（2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 。

（3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是 （填化学式），其质量为 g。

下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白。

（1）化合物W的化学式可能是 或 ，C的电子式 ，F的颜色 。

（2）反应③的离子方程式为 。

（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（4）写出A→E的化学方程式 。

已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜，用如图所示装置可以实现该反应。

（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式 。

（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。

（3）实验时C中观察到的现象是 ，反应的方程式 。

（4）实验时D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是 （填名称）。

将一定质量的镁铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位：mL，纵坐标质量单位：g）求：

（1）合金中镁的质量

（2）所用盐酸的浓度。

哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统。始建于2008年，其中一期工程投资83.6亿元，建设里程14.3公里，是哈尔滨市历史上最大的城市基础设施项目。下面有关说法不正确的是（ ）

A．地铁建设大大缓解了哈尔滨市的交通压力，使市民出行更顺畅

B．地铁铺设轨道时使用钢轨，其中钢属于金属材料

C．地铁一期工程中使用的钢，属于铁合金，其硬度大于纯铁的硬度

D．地铁车厢的外壳用的是铝合金，在表面喷漆为了防锈美观

下列实验中所发生的变化与其它三个变化有着本质区别的是（ ）

如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（ ）