短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

（1）A、B的元素名称分别为___________、___________。

（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是__________________

（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________。

（4） 用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱________________。

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。请回答下列问题

（1）图1实验可通过什么现象来比较反应速率的快慢

（2）若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为该结论是否合理，请说明你的理由

（3）若想用图2装置测定反应速率，可需测定哪两个实验数据

（4）如何检查图2装置的气密性

下列叙述中，正确的是（ ）

①汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 ④减少CO2排放，可遏制全球气候变暖 ⑤纯铁比碳素钢易生锈

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④

下列说法不正确的是（ ）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀

C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大

D．氢氟酸能够腐蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来装氢氟酸

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 （ ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

下列除杂的操作方法不正确的是（ ）

A. NO中有少量的NO2：通过装有水的洗气瓶

B. SO2中混有少量HCl气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

C. O2中有少量的CO2：通过装有碱石灰的U形管

D. 食盐中有少量的NaHCO3：加过量的烧碱溶液后加热蒸干