下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A．X、Y和Z均能使溴水褪色

B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应

C．Y分子中所有原子可能在同一平面上

D．Z能发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应

下列结论中错误的是

①微粒半径:K+>Al3+>Cl-

②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:F->Cl->Br->I-

④氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性:O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A. ① B. ①③ C. ②④⑤⑥⑦ D. ①③⑤

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（已知ClO2具有强氧化性）

A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－< Fe2+ < H2O2<I－<SO2 。下列反应不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+

B．2Fe3++2I—==2Fe2++I2

C．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

下列说法中正确的是

A．Na2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构

B．NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键

C．同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物

D．NH4Cl仅由非金属元素组成,所以它是共价化合物

右表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

A．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

C．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为 。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨分子的电子式为①_____________，其中氮的化合价为②___________，实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为③ 。

Ⅰ、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。

步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式 。

（3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；一段时间后加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

（1）写出O2将MnSO4氧化成MnO(OH)2的化学方程式: 。

（2）写出MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2 的化学方程式 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，这个方程式正确吗？

（填“正确”或“不正确”），理由是 。正确的化学反应方程式为 。

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）B的结构简式为 ，D 的化学名称为 。

（2）①和③的反应类型分别为 、 。

（3）E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物(HC≡CC≡CH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中一种的结构简式_____________________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线 。