锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是______________。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是__________________，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是________。

（4）步骤Ⅳ中，在________(填“阴”或“阳”)极析出Mn，电极反应为___________________。

（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。

①各仪器的连接顺序为________________，装置C的作用是_________________。

②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl2溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程______________________。

（2）工业上由锌白矿(主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为3.7、6.5、9.7。

①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (写出两条即可)。

②氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为___________________________。

③由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作依次为__________、___________、过滤、洗涤、干燥。

2016年1月《白然》杂志报道了中科大的研究人员利用直接电解将二氧化碳高效、清洁地转化成液体甲酸燃料的最新成果。下列有关说法正确的是（ ）

A．CO2转变为HCOOH发生还原反应

B．CO2和HCOOH均属于弱电解质

C．CO2和HCOOH均属于有机化合物

D．1 mol CO2的体积一定等于22.4 L

向100 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3。饱和浴液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列有关分析正确的是（ ）

A．所得液体属于纯净物

B．该红褐色液体能产生丁达尔效应

C．所得液体中分散质粒子只有Fe(OH)3

D．上述实验过程中没有发生化学变化

①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线

这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）

A. 都导致浓度偏大 B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C. 都导致浓度偏小 D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

下列关于等质量的与的说法不正确的是（ ）

A. 分子数之比为1:1 B. 原子数之比为1：1

C. 密度之比为1:1 D. 中子数之比为1:1

下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述错误的是（ ）

A．2.3 g Na在足量O2中燃烧，转移的电子数为0．1NA

B．标准状况下，5.6 L NH3中含有的氢原子数目为0.75NA

C．1 L 0.1 mol／LH3PO4溶液中含有的离子数目为0.4NA

D．1个CO2分子的质量为

化学用语是学习化学的工具和基础。下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C．Na2SiO3溶液与稀盐酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++ H2SiO3↓

D．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（ ）

A．NO2不断通人FeSO4溶液中 B．CO2不断通人CaCl2溶液中

C．NH3不断通人AlCl3溶液中 D．SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中