某温度下，反应2A(g) B(g)+C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表：下列说法正确的是（ ）

A．反应前20s的平均速率为v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s时，正反应速率等于逆反应速率

C．达平衡时，A(g)的转化率为100%

D．若升高温度，平衡常数将变为0.5，则反应的△H＜0

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体

C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nA

B．标准状况下，22．4 LCCl4所含分子数目为nA

C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0．5n

D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0． 3nA

已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视读数

B. 最后定容时仰视读数

C. 将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线

下列能达到实验目的的是（ ）

A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水

C．CaCO3和稀硫酸制取CO2 D．除去杂质气体CO2

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是（ ）

A．质子数之比为1︰2︰3 B．中子数之比为1︰1︰1

C．摩尔质量之比为8︰9︰10 D．化学性质不相同

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.22.4 L O2的质量约为32g

B.17g NH3所含原子数为4NA，所含电子数为10NA

C.标准状况下，22.4LH2O所含水分子为NA个

D.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5 NA

下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（ ）

A. 除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨

B. 检验A的滤液中是否含SO42－，选用②③⑩

C. 利用提纯后的NaCl固体配制0.1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用①⑤⑧⑨