下列从海洋中获取物质的方案不合理的是

A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉

B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴

C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质

D．向海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质

下列说法正确的是

A．FeO、ClO2、SO2都属于氧化物

B．液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质

C．能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等

D．除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl－可用过滤的方法

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L N2中共用电子对为3NA

B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.1NA

C．常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA

D．78g苯中含有C=C键数目为3NA

下列实验能达到相应目的的是

A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2

B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2

D．可用分液的方法分离碘和酒精

甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是

A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应

B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙是铜和稀硝酸

C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊可用于干燥甲

D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色

亚硫酸及其盐在工业上具有广泛的用途。下面来解释亚硫酸及其盐的有关性质的方程式正确的是

A．亚硫酸水溶液的pH＜7：H2SO32H++SO32－

B．将亚硫酸滴入饱和Na2CO3溶液有气泡产生：2H++CO32－=H2O+CO2↑

C．Na2SO3溶液能使红色石蕊变蓝：SO32－+H2O=HSO3－+OH－

D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀：

3SO32－+2NO3－+2H++3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+H2O

原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8。c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d－比c+多一个电子层。下列叙述正确的是

A. 元素的非金属性：c＞b

B. a与b只能形成化合物ab和ab2

C. c和其他3种元素均能形成离子化合物

D. c与d形成的化合物能促进水的电离

向Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和生成沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．OA段反应的离子方程式为Al3++3OH－+Ba2++SO42－=Al(OH)3↓+BaSO4↓

B．B点对应的溶液中，Na+、CO32－、NO3－可以大量共存

C．C点对应的溶液中，通入过量的CO2气体有白色沉淀生成

D．原溶液中Al2(SO4)3和AlCl3的物质的量之比为1:1

X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增加，Y、Z为同周期相邻的元素，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是

A. 常见单质的沸点：X＜Y＜W B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Z

C. 简单离子的半径：W＞Y＞Z D. 四种元素只能形成两种离子化合物

下列实验所对应的现象和结论均正确，且两者均有因果关系的是