高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是

A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮

C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

可确认发生了化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

有一可逆反应2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

下列事实不能用勒夏特列原理结实的是

A．温度过高对合成氨不利

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)到达平衡状态的是

（1）C生成速率与C分解速率相等。

（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

（3）A、B、C的浓度不再变化。

（4）A、B、C的压强不再变化。

（5）混合气体的总压不再变化。

（6）混合气体的物质的量不再变化。

（7）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

（8）A、B、C的分子数之比为1:3:2。

A．（2） （8） B．（1） （6） C．（2） （4） D．（3） （8）

下列说法中正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④催化剂降低了反应的活化能

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数

A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤

某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡状态时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减小1 mol