关于物质分类正确的组合是

配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是

A．称量NaOH固体时动作缓慢 B．定容时俯视刻度线

C．定容后振荡发现液面低于刻度线 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒的运动是有规律的，胶体中分散质微粒的运动是布朗运动

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光路

一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是

A．75% B．25% C．50% D．无法计算

下列有关物质组成的说法正确的是

A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成

B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

（1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。

CH4的摩尔质量为 ,4.8g CH4的物质的量为 ，

在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。

（2）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现0.5 L该矿泉水中含有10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。

（3）体积比为1:2:3的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 。

（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液

① 分离水和植物油的混合物；

② 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；

③ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

④ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

⑤ 将碘水中的碘单质与水分离。

（2）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题

① B物质是 （写化学式）。

② 按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计存在问题，这一步的正确设计方案应是 。

③若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________（从A~E字母中选择）

某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO41 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__ ____mol/L(保留1位小数)。

（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、 、 。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）进行操作C前还需注意___________________________。

常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求：原溶液的物质的量浓度。