现用NaOH固体配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙

请回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时不需要使用的有 (填代号)，还缺少的仪器是 。

（2）经计算，需NaOH固体质量为 。

（3）在配制过程中，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 （填代号）。

①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、 、摇匀。

某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27克，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33克。

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；

（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；

（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0 mol·L－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）

已知1.505 × 1023 个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是（ ）

A．16 g B．32 g C．16 g/mol D．32 g/mol

下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）

A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g

B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol

C．从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L

D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L

0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比（ ）

A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．l∶3

下列说法不正确的是（ ）

A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔

B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大

C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1

D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．64 g SO2 含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－ 数为NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数位0.5 NA

下列有关胶体的说法正确的是（ ）

A．胶体不一定是混合物

B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔活应

C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

D．胶休属于介稳体系