4．关于1molCO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	体积为22.4L		B．	含有2mol原子
	C．	质量为44g		D．	原子数为6.02×1023

3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（　　）
电解．

	A．	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		B．	Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
	C．	Mg（OH）2═MgO+H2O		D．	MgCl2═Mg+Cl2↑

2．只用一种试剂，可区别NaCl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、NH₄NO₃四种溶液，该试剂是（　　）

A．

HCl

B．

BaCl2

C．

AgNO3

D．

NaOH

1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
（1）二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为4．
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF₃中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为4N_A，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃在BF₃•NH₃中B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为分子间作用力．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（只要求列算式）．

20．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al₂O₃•6SiO₂及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
已知：（1）铝铵矾的化学式是NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O
（2）铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题：
（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率．
（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H⁺+NH₃•H₂O=NH₄⁺+H₂O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氨水中和H⁺，使c（H⁺）减小，上述平衡正向移动，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（ m石灰/m绿柱石） 通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO₂与之反应的化学方程式是SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，若纯碱加入过多则Al₂O₃、BeO₂也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂BeO₂+CO₂↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O和BeO₂^2-+4H⁺=Be²⁺+2H₂O可知，BeO转化为BeO₂^2-后将消耗更多硫酸．

19．下列分离或提纯有机物的方法正确的是（　　）

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	MgCl2溶液	FeCl3	MgO，过滤
C	HCl气体	Cl2	饱和食盐水，洗气
D	乙醇	水	生石灰，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．N_A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA
	B．	1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA
	C．	100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA
	D．	100mL水中OH-的个数是10-8NA

17．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）为白色或黄色结晶粉末或小结晶．其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂．某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．
（1）装置Ⅰ是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是ac（填写字母）．
（2）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．当有Na₂S₂O₅晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是过滤；某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500mL的容量瓶、胶头滴管．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

16．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化
	B．	明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料
	D．	食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

15．如图是用浓硝酸、稀硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置．
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管b的底部，在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸，往具支试管b中放入2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．
（1）写出具支试管中发生反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）b中产生红棕色气体．
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
（3）若将上述实验中的浓硝酸换成稀硝酸，可证明稀硝酸也具有强氧化性．
写出稀硝酸与铜反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是C
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
（4）若将12.8gCu与500ml某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到2.24L标准状况下的气体，忽略溶液体积变化，则所消耗的硝酸的物质的量浓度为1mol•L^-1．