1．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
	B．	用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
	C．	配制5%的食盐溶液时，将称量好的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
	D．	稀释浓硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入烧杯中加水稀释

20．物质的量均为0.1mol的A1C1₃、CuC1₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是（　　）

	A．	电路中共转移0.7mol电子
	B．	阴极得到的气体物质的量为0.35mol
	C．	阴极质量增加3.2g
	D．	铝元素以A1（OH）3的形式存在

19．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
	B．	酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	C．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
	D．	铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

18．向某无色透明溶液中加入铝粉，能放出氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	HSO4-、Na+、OH-、K+		B．	HCO3-、NO3-、Mg2+、Ba2+
	C．	Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-		D．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加人过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	C．	向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

16．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）

A．

铁水龙头

B．

陶瓷水龙头

C．

铜水龙头

D．

锌水龙头

15．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式AH₂    BCl₂    CFe    DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%（保留到小数点后两位）．

14．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃a，目的是让氯气充满装置，排除装置中的空气；
（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：在E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，操作是在沉积的FeCl₃固体下方加热．
（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去除去生成氯气中的氯化氢气体；应选择C 做除杂剂
A．饱和NaHCO₃    B．水      C．饱和食盐水     D．NaOH溶液．

13．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族．Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，N和M相邻．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
	B．	单质Y的熔点高于单质Z的熔点
	C．	元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X
	D．	电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z

12．下列装置能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置蒸发、结晶制取粗盐		B．	用装置加热熔融NaOH固体
	C．	用装置除去CO2中的少量HCl		D．	用装置进行萃取、分液