1．《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．
（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为高级酯肪酸钠，能与硬水中的钙离子、镁离子形成硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入食盐水中可再生．
（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是阴极附近溶液变红色，有无色气体放出．淡水的出口为b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：
方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；
方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．
对两种方法的评价正确的是（选填编号）ad．
a．方法一析出的氯化铵纯度更高          b．方法二析出的氯化铵纯度更高
c．方法一的滤液可直接循环使用          d．方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．将产品溶解，加入H₂O₂，加热至沸，再加入BaCl₂溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是使Fe³⁺完全水解为Fe（OH）₃．滤渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

20．氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃，理由是：根据反应：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，电解产生的硝酸多，需补充NH₃．
（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液，则两溶液中c（NO₃?）、c（NO₂?）和c（CH₃COO?）由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4mol/L，CH₃COOH的电离常数K_a=1.7×10^-5mol/L）．可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH
（3）100℃时，将0.400mol 的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表所示数据．

时间/s	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15mol/（L．min）；n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8．
②若在相同条件下，最初向该容器充入的是N₂O₄气体，达到上述同样的平衡状态，则N₂O₄的起始浓度是0.1mol/L；假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，则达到平衡时四氧化二氮的转化率为60%．

19．某小组以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①装置中安全管2的作用是使A瓶中压强稳定．盛10%NaOH溶液仪器3的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{{V}_{\;}}_{1}-{C}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}×17}{w}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5mol/L，则c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol/L，（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag（NH₃）₂OH，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

18．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1．

请回答下列问题．
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO₂+CO₂↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO₃；钛酸亚铁和浓H₂SO₄反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄═TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺氧化．此时溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氢氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）₂开始沉淀．
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺）．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl₄的方程式为TiO₂+2C+2Cl₂=TiCl₄+2CO．Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1 000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．

17．化学与社会、生活紧密相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学危险品发生爆炸事故后，人员应该向上风方向撤离
	B．	含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染
	C．	用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，可节约成本，但是不利于人体健康和环保
	D．	“阅兵蓝”的出现说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可以有效地减轻雾霾和保证空气质量

16．向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）．（3）．（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断一定正确的是（不计CO₂的溶解）（　　）

	A．	（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3
	B．	（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3．NaOH
	C．	（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3．NaHCO3
	D．	（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

15．Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

14．有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图所示：

已知：
（1）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化；化合物C的结构简式是．
（2）由生成的反应类型是取代反应，D生成E的过程中，浓硫酸的作用催化剂和吸水剂．
（3）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（4）反应Ⅱ的化学方程式是．
（5）下列说法正确的是ac（填序号）．
a．A可与NaOH溶液反应                b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色    d．E存在顺反异构体．

13．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（　　）

	A	B	C	D
用品
主要成分	Fe	NaHCO3	Si	Fe2O3
用途	可运输浓硫酸	发酵	光导纤维	涂料

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为共价键．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．