11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42-

10．已知25℃时BaSO₄的溶度积K_sp=1.1×10^-10．求其溶解度常数．

9．已知实验室制取C1₂的反应为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成C1₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1．
（2）PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb₃O₄，现将a molPbO₂加热分解，则加热过程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（标准状况下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na₂S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺          C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
	B．	当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
	C．	5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
	D．	3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）

7．下列各表述与示意图一致的是（　　）

	A．	如图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
	B．	如图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	如图表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
	D．	如图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

6．密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）?zC（g）达到平衡时，A的浓度为0.5mol•L^-1，若保持温度不变，将容器的容积扩大原来的2倍，达到新平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	x+y＜n		B．	该化学平衡向正方向移动
	C．	B的转化率增大		D．	C的体积分数减小

5．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）

	A．	98g H2SO4		B．	6.02×1023个氮分子
	C．	44.8L HCl		D．	6g氢气

4．下列分散系最稳定的是（　　）

A．

悬浊液

B．

乳浊液

C．

胶体

D．

溶液

3．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N₂和H₂发生如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，并达到平衡，此时N₂的转化率为a%，缩小容器的体积，则N₂的转化率将（　　）

A．

增大

B．

减小

C．

不变

D．

无法确定

2．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

	A．	大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
	B．	当可逆反应达到反应限度时，反应会自动停止
	C．	使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
	D．	FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深