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    2．有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是③⑤（填序号）．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    1．25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液，①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    C．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1mol
    D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

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    19．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Cu2S只是还原剂
    B．每生产1molCu需转移2mol电子
    C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L

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    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

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    17．在标准状况下，将aLNH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%②c=$\frac{1000a}{22.4V}$③c=$\frac{1000aρ}{22400+17a}$④ω=$\frac{17c}{1000ρ}$⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω（　　）
    A．①②④B．②③④C．②④D．②③⑤

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    16．下列叙述中错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    ①46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    ②用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    ③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023
    ④标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    ⑤等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA ．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤

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    15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极流出
    B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    C．O2所在的铂电极处发生还原反应
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    B．25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
    D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA

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    13．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（　　）
     
    A．该反应的热化学方程式为X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
    B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率增大
    C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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