7．加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾，当食盐含碘量（以I计算）超过20～50mg/kg，将对人体造成危害，所以检测食盐含碘量是保障加碘食盐质量的一项重要工作．
某学生在实验室测定食用精制盐是否含碘及测定含碘量，主要反应为：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$→2I^-+S₄O₆^2-
具体步骤为：
a．称取10.000g食盐，准确配成100mL溶液；
b．取上述试样溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃与KI反应完全．
c．以A试液为指示剂，用物质的量浓度为0.0001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴进行滴定．当加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL时，滴定到达终点．
请完成下列填空：
（1）定性判断精制食盐是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，还需要的试剂是淀粉、KI溶液．
（2）步骤a中需要用到的仪器为：烧杯、玻棒、胶头滴管、100mL容量瓶、电子天平．
（3）步骤b中要使KIO₃与KI反应完全，加入的KI溶液必须过量．用滴定管取试样溶液10.00mL时，末读数如图所示，此末读数为20.80mL．
（4）步骤c中A试液是淀粉试液，滴定终点的现象为蓝色消失，半分钟保持不变．
（5）该食盐含碘量22.86 mg/kg，该实验数据可能存在误差，为减少实验操作带来的误差，应该多次实验后取平均值．
（6）测定过程中，下列操作会导致最终所测得食盐含碘量偏高的是cd
a．精确配制100mL食盐溶液时，定容时仰视读数
b．精确配制100mL食盐溶液时，烧杯未洗涤并转移洗液
c．滴定过程中，滴定管漏液在锥形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

6．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：
（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）为了测定混合气体中ClO₂的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应．
①请写出ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②如果反应过程中共消耗了 0.04mol的KI，则此混合气体中ClO₂的质量为0.5400克．

5．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
则SO₂（g）+2CO （g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（3）对于反应：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P₁、P₂的大小关系：p₂＞p₁．
②700℃时，在压强为P₂时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为$\frac{1}{144}$（最简分数形式）
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，那么石墨II极电极反应式为O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-；．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为224L．

4．光导纤维的主要成分是SiO₂（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

3．亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工业 用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO₂能发生如下反应：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成水体污染，加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO₂转化为不引起污染的 N₂，该物质是C
A．NaCl     B．H₂SO₄      C．NH₄Cl     D．H₂O₂
发生反应的离子方程式为NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，则被氧化的 HCl 的质量是73g，转移的电子数是2N_A．

2．NO₂压缩成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃烧反应如下：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l） 若1.00g N₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则该反应的△H=-1224.96kJ•mol^-1．
（2）在2L密闭容器内，投入一定量NO₂，发生下列反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．在三种不同的条件下进行实验，NO₂的浓度随时间的变化如图1所示．请回答下列问题：
①不能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂）     b．c（NO₂）=c（NO）
c．气体总压不变　　    d．NO的体积分数保持不变
②下列说法正确的是be（填字母）．
a．三个实验开始投入的NO₂的物质的量均为1.0mol．
b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂．
c．该反应是放热反应．
d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数．
e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25．
f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应．
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向该2L密闭容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，则平衡将向左移动（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N₂O₄可制备N₂O₅，原理如图2所示．N₂O₅在电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断正确的是（　　）

			R
T			Q	W

	A．	工业电解熔融的 TW3制得单质T
	B．	元素R和元素Q的最高正化合价相同
	C．	单核阴离子半径的大小顺序为r（Q）＞r（W）＞r（R）
	D．	阴离子的还原性：Q＜W

15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	NaOH的碱性比LiOH的弱
	B．	HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
	C．	HClO4的酸性比H2SO4强说明氯元素的非金属性比硫元素强
	D．	若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：M＞R

14．一定条件下，将aL SO₃气体通过装有V₂O₅的硬质试管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中SO₃的体积分数是（　　）

A．

$\frac{b-a}{b}$

B．

$\frac{2（b-a）}{b}$

C．

$\frac{3a-2b}{b}$

D．

$\frac{2b-3a}{b}$

13．以惰性电极电解100mL 一定浓度的CuSO₄溶液，一段时间后，阴极增重6.4g，且产生了2.24L气体（标况），则CuSO₄溶液的c=1mol/L，阳极产生的气体体积为2.24L（标况）