7．位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题
（1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式．实验室制取该种物质的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式H-O-O-H，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

6．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
	D．	$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1400 kJ/mol

5．进入化学实验必须注意安全，下列实验操作或事故处理正确的是（　　）

	A．	具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	B．	使用容量瓶前，在容量瓶中加适量水，用食指摁住瓶塞倒立，如不漏水，即可使用
	C．	混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸慢慢加入乙醇试管中并及时搅拌
	D．	油或酒精着火时都可以用水扑灭

4．关于铵盐的叙述：①铵盐都易溶于水  ②铵盐中氮元素都是-3价    ③铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应    ④铵盐都能与碱反应    其中正确的是（　　）

A．

②④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

3．在氧化还原反应CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，每有1molCu生成，转移电子的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

1.5mol

C．

2mol

D．

3mol

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
	B．	强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应
	C．	CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
	D．	酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

1．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO （g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）═2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于燃烧热的热化学方程式的是④．
（2）H₂的燃烧热为285KJ/mol．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．试写出碳与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=+131.5KJ/mol；该反应的熵△S＞0 （选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G可推知该反应在高温条件下可自发进行．

20．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
	C．	0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	D．	向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

19．下列各组溶液，采用化学方法，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）

	A．	CuSO4    NaCl		B．	NaHCO3     H2SO4
	C．	AlCl3    氨水		D．	NaAlO2     HCl

18．已知有以下物质相互转化试回答：
（1）写出化学式AFeBFeCl₂CKOHDKClEFe（OH）₂FFe（OH）₃
（2）写出E→F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．