6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点	97.5℃	1083℃	660℃	1535℃
沸点	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

其中不能形成合金的是（　　）

A．

Cu和Na

B．

Fe和Cu

C．

Cu与Al

D．

Al与Na

5．已知HF的酸性比HCN的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中的离子数目为n₁，后者溶液中的离子数目为n₂，则下列关系正确的是（　　）

A．

n1=n2

B．

n1＞n2

C．

n1＜n2

D．

C（ F-）＜C（CN-）

4．根据题干要求回答下列问题
（1）用系统命名法给 命名为：3，3-二甲基-1-戊烯；写出该物质与HBr反应的化学方程式：CH₃CH₂C（CH₃）₂CH=CH₂+HBr→CH₃CH₂C（CH₃）₂CHBrCH₃
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：
（3）实验室制乙烯的反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH₃CH₂CHOHCH₂OH+O₂$→_{△}^{铜或银}$CH₃CH₂COCHO+2H₂O．

3．（1）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
①原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．
②曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃、NaOH，其物质的量之比为1：3．
③曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl₃溶液和NaOH溶液．现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

	实验①	实验②	实验③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液为AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

2．某学生为探究钠与CO₂的反应，利用如下装置进行实验．
（已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将如图各装置连接完整（填导气管接口编号，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）装置②制备CO₂时具有随开随用，随关随停的功能．简述该装置随关随停的原理关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应；
（3）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是ABD．
A．NaNO₃溶液      B．CCl₄C．苯             D．稀硝酸
（4）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水变浑浊现象时才点燃酒精灯．此步操作的目的是排尽装置中的空气，以免空气中O₂、H₂O干扰实验
（5）反应过程中CO₂足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，装置⑤PdCl₂溶液中未观察到黑色沉淀，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO₂气体，且溶液中还有固体残留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图：

部分含钒化合物在水中的溶解性如表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H⁺之外的阳离子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）₃（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101kPa时，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H⁺通过．电池放电时负极的电极反应式为V²⁺-e^-=V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO₂）₂SO₄溶液中钒的含量为10.6g/L．

20．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．SnSO₄的实验室制备设计路线如图：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
	B．	反应I中发生的离子反应为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
	D．	操作1为过滤，操作2为盐析

19．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①如图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO₂
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反应中lmol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外电路通过电子的物质的量12mol；
②常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=10^-32，当Cr³⁺浓度小于10^-5mol•L^一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求C1O₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中C1O₂的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，
并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O₂在中性条件下还原产物为ClO₂^-，在酸性条件下还原产物为C1^-．
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是0.675mg•L^-1．

18．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H⁺浓度无变化．符合这些条件的是（　　）

	A．	两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
	B．	两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
	C．	两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液
	D．	M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液

17．室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
（1）NH₃•H₂O的电离方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b点所示溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．