6．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有K₂CO₃、CaCl₂物质，可能含有Ba（OH）₂物质，写出步骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式
步骤（1）中的离子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
步骤（2）中的离子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
步骤（3）中的离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

5．在含有大量的Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Ag+

B．

H+

C．

OH-

D．

Ba2+

4．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	木炭燃烧		B．	铝热反应
	C．	煅烧石灰石		D．	氢氧化钠和硝酸反应

3．在相同温度下（T=500K），有相同容积的甲、乙两容器，且保持容积不变，甲容器中充入1g SO₂和1g O₂，乙容器中充入2g SO₂和2g O₂．下列叙述中错误的是（　　）

	A．	化学反应速率：乙＞甲		B．	平衡时O2的浓度：乙＞甲
	C．	平衡时SO2的转化率：乙＞甲		D．	平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

2．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（　　）

	A．	升高温度，X的体积分数减小
	B．	增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变
	C．	保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
	D．	保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

1．下列实验设计和结论相符的是（　　）

	A．	将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
	B．	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体水溶液一定显酸性
	C．	某无色溶液中加硝酸钡溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定有SO42-
	D．	某无色溶液中加盐酸，产生无色气体，溶液中一定有CO32-

20．（1）3mol的CO₂与2mol的SO₂的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
（2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
（3）标况下，6.72L CO₂的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6N_A
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物质的量为0.1mol，NaOH的质量4.0g
（5）标况下11.2LNH₃（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．

19．（1）怎样除去括号内的少量杂质？（写出所加物质的化学式）
FeCl₃（FeCl₂）Cl₂．
FeCl₂（FeCl₃）Fe
（2）如何除去Na₂CO₃中少量的NaHCO₃？（用化学方程式表示）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．如何除去NaHCO₃中少量的Na₂CO₃？（用化学方程式表示）CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃．
（3）带锈（主要成分是Fe₂O₃）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）某久置的FeCl₂溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．
①验证溶液中是否存在Fe³⁺的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有存在Fe³⁺，反之没有
②若想验证此溶液中仍存在大量Fe²⁺的方法是：取少量试液于试管中，滴入几滴高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则有存在Fe²⁺，反之没有．

18．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
	B．	能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
	C．	澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	D．	由水电离得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

17．下列关于漂白粉的叙述不正确的是（　　）

	A．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2		B．	漂白粉暴露在空气中久置后能变质
	C．	漂白粉是由Cl2与石灰乳制得		D．	在使用漂白粉时应用浓盐酸