16．氮化硅（Si₃N₄）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）高$\stackrel{高温}{?}$Si₃N₄（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O．
其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较CH₄与SiH₄的稳定性或H₂CO₃与H₂SiO₃的酸性（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是CO，写出非极性分子的电子式．
从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是氮化硅是原子晶体、熔点高．
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是bc（选填编号）．
a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是cd（选填编号）．
a．c（CO）=3c（N₂）        b．v （CO）=3v（N₂）
c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为0.002mol/（L．min）．

15．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（　　）

A．

0.03mol

B．

0.04mol

C．

0.05mol

D．

0.06mol

14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）		B．	a、c两点溶液中水的电离程度相同
	C．	b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）		D．	c点溶液中：c（A-）＞c（HA）

13．工业冶炼钛的第一步反应为：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂ $\stackrel{高温}{→}$TiCl₄（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	TiCl4既是氧化产物又是还原产物
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	C．	当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
	D．	当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA．

12．常温下、某无色溶液大量存在下列H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（　　）

A．

NO3-

B．

SO42-

C．

Na+

D．

H+

11．观察如图装置，下列说法正确的是（　　）

	A．	a、b接电流表，该装置为原电池
	B．	a、b接直流电源，该装置为电解池
	C．	a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
	D．	a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

10．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）

	A．	实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
	B．	除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液
	C．	加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
	D．	制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热

9．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C10H8O6
	B．	分子中含有2种官能团
	C．	可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
	D．	1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

8．检验SO₂气体中是否混有CO₂的方法是（　　）

	A．	先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液
	B．	先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
	C．	先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水
	D．	先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

7．把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　　）

A．

1mol/L氢氧化钠

B．

饱和碳酸氢钠

C．

1mol/L硫酸亚铁

D．

饱和碳酸钠