18．（1）71g某物质Na₂XO₄中含钠离子的个数约为6.02×10²³，写出该物质的化学式为Na₂SO₄．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共约为20N_A 个，质子的总数约为30N_A  个．
（3）483gNa₂SO₄10H₂O中所含的Na⁺的物质的量为3molmol，所含水分子数目约为15N_A个．

17．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（　　）

A．

Fe3+

B．

Cl-

C．

Al

D．

H2O2

16．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓        CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓  Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
	D．	H++OH-═H2O                2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

15．外界条件相同的理想气体，决定其所占体积大小的主要因素是（　　）

	A．	分子直径的大小		B．	分子数目的多少
	C．	组成分子的原子个数		D．	分子间距离的大小

14．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
	B．	25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合后，c（NH4+）=c（Cl-），则NH3•H2O的电离常数为$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
	C．	等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
	D．	等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①=③＞②

13．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+4H⁺+2SO${\;}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．下图所示装置中，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S₁足够长时间后断开S₁，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
	B．	若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
	C．	若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
	D．	若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同

12．（1）写出下列反应的化学方程式
①过氧化钠与二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳与浓硫酸：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl  Na₂CO₃  Na₂SiO₃  Na₂SO₃  试剂：盐酸
②Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄试剂：氢氧化钡溶液
（3）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的离子方程式．

序号	物质	杂质	所加试剂	分离方法	离子方程式
1．	NO	NO2
2．	Fe粉	Al粉

（4）已知双氧水可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

11．以下反应属于加成反应的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	C．	甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色
	D．	乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯

10．现有下列6种与生产生活相关的有机物：
①（增塑剂）②（合成橡胶原料）③CH₃CH₂CH₂CH₂OH（萃取剂）
④CH₂=CH-CH=CH₂（合成橡胶原料）⑤香料）
⑥（植物生长刺激素）
请回答：
（1）属于羧酸的是（填序号）⑥．
（2）与②互为同系物的是（填序号）④．
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）①．
（4）用系统命名法给③命名，其名称为1-丁醇．

9．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A⁺为质子，B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同；C位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；D的基态原子中有4个未成对电子．
回答下列问题：
（1）A、B、C中第一电离能最小的是H（填元素符号）．D的外围电子排布图为
（2）元素B，C分别与元素A形成四核的M，N分子，M属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子，N分子的电子式为（填分子式），其原因是在双氧水分子中每个H原子和O原子形成一对共用电子对，O原子之间共用一对电子，这样每个原子都达到稳定结构．
（3）BA₃⁺的空间构型为平面三角形其键角为60°．
（4）A₂B₂C₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp²；1molA₂B₂C₄分子中含有σ键数目为7N_A；DB₂C₄•2A₂C加热分解可制备DC晶体，同时还有BC、BC₂、A₂C生成，其化学方程式为FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+2H₂O+FeO．