18．当前，我国许多地区酸雨现象十分严重．酸雨形成的主要原因是（　　）

	A．	工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料
	B．	森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
	C．	汽车排出大量含碳氧化物的尾气
	D．	人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物都是金属氧化物
	B．	凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸
	C．	单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质
	D．	凡在水中电离出H+的物质就是酸

16．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：
完成下列填空：
（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质．实验室灼烧海带应放在坩埚（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是加快溶解速率．
（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I^-，制得富碘溶液．实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示．

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl^-；二是电解法．限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是bc（选填编号）．
a．2NaCl（s）+MnO₂+2H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$MnSO₄+Cl₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
b．2KMnO₄+16HCl（浓）→2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
c．2NaCl+2H₂O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
d．4HCl（浓）+MnO₂$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
广口瓶B中发生反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．装置C中NaOH的作用是吸收未反应的氯气，防止污染．
（3）步骤三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质．

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：
3I₂+6OH^-→5I^-+IO₃^-+3H₂O；
5I^-+IO₃^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；
萃取剂X应选择c（选填编号）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl₄d．10mL己烯
实验室进行萃取操作的仪器是分液漏斗．操作Ⅰ的名称是过滤．
（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K₂CO₃等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K₂CO₃的质量分数：
①要用到的化学试剂是BaCl₂或CaCl₂（填写化学式）；
②要测定的物理量是样品质量和干燥沉淀质量．

15．计算O.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比．

14．（1）鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃的试剂是盐酸，离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）除去混入Fe₂O₃晶体中少量SiO₂杂质的试剂是NaOH溶液，离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

13．某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生的化学方程式是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．
（2）此电池的正极发生的电极反应式是3O₂+12H⁺+12e^-═6H₂O；
（3）电解液中的H⁺向正极移动；
（4）向外电路释放电子的电极是负极．

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
	B．	酸式盐的水溶液呈酸性
	C．	盐类水解是中和反应的逆反应
	D．	凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性

11．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物．此实验方案为了验证（　　）

	A．	活动性：Cl-＞Br-＞I-		B．	还原性：I-＞Br-＞Cl-
	C．	稳定性：AgCl＞AgBr＞AgI		D．	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI

10．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（　　）

	A．	向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
	B．	向氢硫酸饱和溶液中通入氯气
	C．	向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
	D．	向硝酸银溶液通入氯化氢气体

9．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H₂S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（　　）

A．

H2S中多

B．

H2SO4中多

C．

一样多

D．

无法比较