18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用废弃动植物油脂与低碳醇通过酯交换反应制成生物柴油来代替柴油作为机车燃料，这种做法符合“绿色化学”理念
	B．	生物炼铜是利用生物质能转化为化学能的原理实现的
	C．	元素分析仪不但可以检测物质中的许多非金属元素，也可以检测金属元素
	D．	霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系

17．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500mL容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容   F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低，
②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响，
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低．

16．写出下列反应的离子方程式
（1）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）锌粉加入硫酸溶液中Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

15．处于下列状态的物质中：①NaCl②CO₂③NH₃•H₂O ④Cu ⑤HCl  ⑥NaOH  ⑦酒精  ⑧H₂O   ⑨NaCl溶液
（1）属于电解质的是 （填序号，下同）①③⑤⑥⑧；
（2）属于非电解质的是②⑦．

14．易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．以铁屑为原料的制备流程如图1：

请回答下列问题：
（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是图2中的A．

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是防止Fe²⁺的水解．若要从溶液中得到绿矾FeSO₄•7H₂O，必须进行的实验操作是bcae（按顺序填写）．
a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶  d．灼烧  e．干燥
（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应．
①分解得到的气体产物用如图3装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为排出装置中的空气，防止干扰实验结果．结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为防止液体回流（或倒吸）．实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是CO₂、CO．
②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品．现设计下列三种实验方案对该样品进行铁元素含量测定．
【甲】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硝酸}$溶液$→_{搅拌}^{足量NaOH}$$→_{烘干灼烧}^{过滤洗涤}$得固体b g
【乙】a g样品$→_{搅拌}^{足量稀硫酸}$$\stackrel{测量气体体积}{→}$量气测得气体体积V_a mL
【丙】a g样品$→_{溶解配制}^{足量稀盐酸}$250mL溶液$→_{用酸性KMnO_{4}溶液滴定}^{每次取25mL溶液}$三次平均消耗0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液V_b mL
你认为以上方案中丙无法确定样品的组成，理由是使用盐酸溶解样品，氯离子也可以被高锰酸根离子氧化．
【甲】方案中测得铁元素的含量是$\frac{7b}{10a}$×100%（用含有a、b的代数式表达）

13．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为2N_A；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）乙的化学式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化学方程式为9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O．

12．脑白金主要成分的结构简式如图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是（　　）

	A．	其官能团和营养成分与葡萄糖相同
	B．	其分子式为C13H15N2O
	C．	该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应
	D．	该物质能发生水解反应并生成乙酸

11．在加热的条件下，应用下述反应可制备氯气：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g二氧化锰完全反应后，最终溶液体积仍为0.5L．试求：（1）忽略氯气的溶解，标况下可收集多少体积的气体？（2）忽略反应前后溶液体积的变化，提供的浓盐酸为12mol•L^-1，则反应结束后C（Cl^-）为多少？（要求：要有一定的计算过程．）

10．将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185g/mL．
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
（2）该溶液中NaOH的质量分数为16.9%；
（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度5mol/L，含NaOH物质的量为0.05mol．
（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为40mL．

9．某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：
（1）应选用容量瓶的规格1000mL；应称量NaCl固体质量117.0g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项A
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）BCAFED
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．