8．2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）、电石（CaC₂）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是
（1）钠在周期表中的位置是第三周期第IA族，实验室少量的钠保存于煤油中．
（2）CaC₂的电子式是．
（3）电石和金属钠都属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火，请用化学方程式和必要的文字解释其原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，电石和金属钠都易与水反应生成可燃性气体，且放出大量热．
（4）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡．氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性．氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和．
①用离子方程式表示氰化钠水溶液呈强碱性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃；
③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A为SCN^-（填化学式）．
④在微生物的作用下，CN^-能够被氧气氧化成HCO₃^-，同时生成NH₃，该反应的离子方程式为2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（5）CN^-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填＜、=或＞），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．

7．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1．依据图，则H-O的键能是（　　）

A．

926 kJ•mol-1

B．

485 kJ•mol-1

C．

463 kJ•mol-1

D．

221 kJ•moI-1

6．“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小．反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O$\frac{\underline{\;低温\;}}{\;}$NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl和浓碱液反应可产生NH₃：
（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是CO₂、NH₃．
（2）反应Ⅱ的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+C0₂↑+H₂O．
（3）若在Ⅱ中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．如图2所示，取加热了t₁min的NaHCO₃样品加在大试管的底部，另取等质量NaHCO₃粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．开始加热一段时间后，若试管A（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象，说明Ⅱ中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，B试管中产生的沉淀的质量是A中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应Ⅱ中NaHCO₃的分解率为61.4%．（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）

5．a，b，c，d，e五种无色气体，进行如下实验：
实验步聚 　                 实验现象
①a，b相混合　              气体变成棕色    　
②c，d相混合　              产生白烟
③c，e分别通入少量溴水中 　  溴水均成无色透明溶液
④b，e分别通入氢硫酸中　    都产生淡黄色的沉淀．
则a，b，c，d，e可能依次是（　　）

	A．	O2，NO，HCl，NH3，CO2		B．	O2，NO，NH3，HCl，SO2
	C．	NO，O2，NH3，HCl，SO2		D．	HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

4．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X⁺和Z^-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．
请完成下列问题：
（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZHCl　X₂YH₂O
（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是HClO（写化学式）．
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：能（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．（若不能反应，则此空不必填写）．

3．某无色溶液中，含有KNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入稀硫酸，只产生无色、无味气体的现象，则此溶液中所含的物质是（　　）

A．

Na2CO3、BaCl2

B．

HCl、KNO3

C．

HCl、Na2CO3

D．

Na2CO3、KNO3

2．固体混和物，可能含有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清的溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，则原混合物肯定有（　　）

	A．	CaCl2和（NH4）2SO4		B．	（NH4）2SO4和（NH4）2CO3
	C．	NaOH和CaCl2		D．	NaOH和（NH4）2SO4

1．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成．某同学为了鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②在①所得的溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，并继续滴加至沉淀完全；
③过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根据该同学实验请你回答：
（1）原混合物中肯定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，肯定没有CuSO₄、CaCl₂，可能含有NaCl．
（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）要检验可能含有的物质可采用的方法是取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液，观察是否有白色沉淀生成．

10．下列溶液中，PH＞7的是（　　）

A．

CH3COONa

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

AlCl3

9．常温下，通常用广泛PH试纸来测试溶液的酸碱性，如果被测试溶液的PH=4，则PH试纸显（　　）色．

A．

白

B．

蓝

C．

红

D．

黄