18．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）：CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
Mg（OH）₂加盐酸（离子方程式）：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（2）电解熔融MgCl₂的反应化学方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的．
溶解时：搅拌加速溶解．
过滤时：引流．
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅．
（4）若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O↑．

17．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、CO32-、SO42-、Cl-		B．	Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
	C．	H+、Cl-、K+、CO32-		D．	K+、Mg2+、SO42-、OH-

16．下列除杂方法合理的是（　　）

	A．	通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
	B．	通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
	C．	FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2+
	D．	通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2

15．从分类的角度来看，下列说法正确的是（　　）

	A．	硅酸、氯化铁溶液均为胶体		B．	水玻璃、明矾溶液均为混合物
	C．	硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐		D．	KCl和Cu均属于电解质

14．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO_x的排放，催化装置内发生反应为：NO_x+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列关于此反应的说法中错误的是（　　）

	A．	当x=2时，每生成lmolN2，转移电子数为4mol
	B．	该反应中化合价变化的有N和C元素
	C．	等物质的量N2和C02中，共用电子对的个数比为3：4
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

13．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色
	B．	过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳 壶水生成氧气
	C．	向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03）中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀
	D．	在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来

12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	碱性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	与足量的盐酸反应产生的气体的体积：Na2CO3＜NaHCO3

11．淀粉完全水解后的特征是（　　）

	A．	能发生银镜反应
	B．	遇碘水不显兰色
	C．	与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成红色沉淀
	D．	有甜味

10．下列关于热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g）═HI（g）△H=-4.5kJ•mol^-1的叙述正确的是（　　）

	A．	1molH2和1mol I2完全反应放出4.5kJ热量
	B．	1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量
	C．	1molH2和1mol I2完全反应生成气态HI放出9kJ热量
	D．	0.5mol H2和0.5mol I2完全反应需要吸收4.5kJ热量

9．现有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某兴趣小组同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol/L的FeCl₃溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）．

实验序号	①	②	③	④
M（粉末样品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反应后剩余固体）/g	0	0.64	2.48	6.08

（1）实验①反应后溶液中含有的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）原粉末样品中m（Fe）：m（Cu）=7：8．