18．某一混合物的无色水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:Na+.K+.Cu2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取2份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份溶液中加入硝酸银溶液.有沉——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：选择题

18．某一混合物的无色水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取2份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份溶液中加入硝酸银溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化钡溶液后，过滤、常温干燥得4.30g沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验事实，以下推断，正确的是（　　）

	A．	Ba²⁺一定不存在，Cu²⁺可能存在
	B．	一定存在Cl^-
	C．	100 mL溶液中含有0.02 mol的CO₃^2-
	D．	c（Na⁺）+c（K⁺）≥0.4 mol/L

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17．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①将铁钉放入CuSO₄溶液中[Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄]；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸[3FeSO₄+6HNO₃═Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O]；
③将铁钉放入氯化铁溶液中[Fe+2FeCl₃═3FeCl₂]．
下列判断正确的是（　　）

	A．	实验①和③中的铁钉只做还原剂
	B．	上述实验证明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
	C．	实验②中Fe²⁺既显氧化性又显还原性
	D．	实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe³⁺═2Fe²⁺

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16．下列离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺
	B．	某溶液中加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO₄^2-
	C．	某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl^-
	D．	某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO₃^2-

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15．以下反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		B．	2NH₄HCO₃$\stackrel{△}{→}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
	C．	4HCl+O₂$\stackrel{△}{→}$2H₂O+2Cl₂		D．	NaHCO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

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14．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可以收集到的标准状况下的气体体积为（　　）[提示：稀硝酸和铜粉的化学反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O]．

A．

112 mL

B．

224 mL

C．

448 mL

D．

560 mL

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13．有一份溶液中只有K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-四种离子大量存在，经测定，c（Na⁺）=2.0mol/L，c（K⁺）=2.5mol/L，c（CO₃^2-）=1.8mol/L，则溶液中NO₃^-的物质的量浓度为（　　）

A．

2.7 mol/L

B．

1.35 mol/L

C．

0.9 mol/L

D．

0.45 mol/L

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12．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）

	A．	金属铁与盐酸的反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	氧化铜与硫酸溶液的反应：O^2-+2H⁺═H₂O
	C．	CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
	D．	硫酸铝溶液与稀氨水混合：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

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11．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）

	A．	将海水蒸馏淡化为饮用水
	B．	四氯化碳萃取碘水中的碘
	C．	过滤除去粗盐溶液中的不溶性杂质
	D．	三氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

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10．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）

	A．	胶体中分散质粒子直径大小在1～100 nm之间
	B．	可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
	C．	可利用过滤的方法分离胶体和溶液
	D．	胶体在一定条件下可以稳定存在

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9．下列有关0.1mol/L　NaOH溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g
	B．	给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离
	C．	NaOH的电离方程式是：NaOH═Na⁺+OH^-
	D．	NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na⁺、OH^-离子

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