8．下列关于化学平衡的叙述，正确的是（　　）

	A．	化学平衡是动态平衡
	B．	各反应物的浓度等于各生成物的浓度
	C．	正逆反应速率为零
	D．	反应物和生成物的浓度不再改变，反应已停止

7．某科研小组设计如图所示装置，利用甲烷碱性燃料电池电解工业酸性含铬废水（主要含Cr₂O₇^2-）．电解池中用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃．回答下列问题：
（1）燃料电池负极的反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（2）用该方法处理废水时，若有0.01mol Cr₂O₇^2-．完全反应时，最后得到沉淀的质量至少是2.06g．

6．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeS0₄•xH₂0）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，．
（2）A中玻璃仪器的名称是酒精喷灯，D装置的作用是吸收尾气并防止氢氧化钠溶液倒吸．
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO₂．
（4）实验中持续通入氮气的目的是排出水蒸气，同时防氧化，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃．
（6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeS0₄•xH₂0）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeS0₄•xH₂0中的x=7．

5．卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化．某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定．
第一步：配制维生素C标准溶液．将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液．
第二步：制取卷心菜汁．取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用如图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL．
第三步：标准溶液中维生素C含量的测定．移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L^-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₁．
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定．移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL 0.1mol•L^-1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol•L^-1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积．重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V₂．
（1）与过滤相比，抽滤的优点是加快过滤速率．抽滤所用的滤纸应略小于（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住．
（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是20mL移液管或酸式滴定管，滴定终点溶液的颜色呈蓝色．
（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是维生素C被空气中的氧气氧化．
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于$\frac{20{V}_{2}}{{V}_{1}}$片上述维生素药片．（用含V₁、V₂的代数式表示）

4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆ ]₂↓．
（2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃．
（6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO₄•xH₂O中的x=7．

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴．
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S^2-＞O^2-＞Na⁺，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是H₂O．
（3）B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键；该化合物属于离子晶体．
（4）E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（5）已知：2AB（g）+B₂（g）═2AB₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
D（s）+B₂（g）═DB₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
处理含AB、DB₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

2．二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂．
（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+2ClO₂↑+H₂O．
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计；B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥．
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①配制100mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管．
②滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是减少误差．
③写出步骤2中发生反应的离子方程式2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
④原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高．若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果偏小．（填“偏高”“偏低”或“不变”）

1．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，试根据图回答：

[A的转化率（%）表示为α（A）、A的含量（%）表示为φ（A）]
（1）压强P₁＜P₂（填＜或＞）
（2）体积（a+b）＜（c+d）（填＜或＞）
（3）温度t₁℃＞t₂℃（填＜或＞）
（4）△H值是正（填正、负）

20．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

19．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
（2）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（　　）

	A．	平衡混合气的平均相对分子质量
	B．	平衡混合气中一种反应物的浓度
	C．	平衡混合气中一种生成物的体积分数
	D．	平衡混合气中一种反应物的体积分数