5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞M
	B．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
	C．	W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
	D．	由X元素形成的单质不一定是原子晶体

4．化学无处不在，与化学有关下列说法不正确的是（　　）

	A．	汽车尾气中的CO﹑NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
	B．	氢键﹑离子键﹑共价键都是微粒间的作用力，其中离子键和共价键属于化学键
	C．	高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明
	D．	锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

3．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量．N-H键的键能是391.6kJ•mol^-1
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8KJ．写出该反应的热化学方程式：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知常温下NO与O₂反应生成1molNO₂的焓变为-57.07KJ，1molNO₂与H₂O反应生成HNO₃溶液和NO的焓变为-46KJ，写出NO与O₂及水生成HNO₃溶液的热化学方程式②4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42KJ/mol，．
（3）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该纯水的pH＜7（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=8×10^-9mol/．
（4）（3分）纳米MgO可用于尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究温度对产率的影响 实验②和③探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	4：1
④	398	4	4：1

2．向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+124kJ•mol^-1．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：
（1）反应在前50s的平均速率v（PCl₅）=0.0016mol/（L•s），该反应的△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=0.025．
（3）上述反应到达平衡状态时，PCl₃的体积分数为16.7%．
要提高平衡时PCl₃的体积分数，可采取的措施有CD．
A．温度不变，压缩容器体积增大压强      B．使用高效催化剂
C．温度和体积不变，减小PCl₅的起始量    D．体积不变，提高反应温度
（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡时PCl₅的转化率仍为20%，则a=0.1．
（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H₃PO₄），该反应的化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
	B．	pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
	C．	水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	D．	所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大
	B．	将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
	C．	相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c（H+）相同
	D．	甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H+）之比为10：1

19．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）

	A．	加入适量的6mol/L的盐酸		B．	加入数滴氯化铜溶液
	C．	加入适量醋酸钠溶液		D．	加入适量的NaOH固体

18．25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（　　）

A．

1：10

B．

1：5

C．

1：20

D．

1：10

17．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
	B．	0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

16．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）

A．

液态溴化氢

B．

液氨

C．

铝

D．

稀硝酸