5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）

	A．	超级病菌NDM-l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高．为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适 宜的物质
	B．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	C．	白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
	D．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

4．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C．（填序号）
A．碳酸钠溶液    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等．
③滴定至终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代数式表示）

3．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol^-1和-283kJ•mol^-1
则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10^-3L^-1•min^-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．A升高温度   B加入NO   C．加催化剂   D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=34%（保留两位有效数字）．
（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7 mol•L^-1（用含a和b的代数式表示）．
（4）在T温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1mol，则达到平衡后N₂的转化率为14.3%．

2．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃•b（NH₄）₂SO₄•cH₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是冷却结晶，检验硫酸铁铵溶液中含有Fe³⁺的方法是：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去Fe³⁺、Fe²⁺（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为0.1mL；若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为Fe₂（SO₄）₃•2（NH₄）₂SO₄•2H₂O．

1．（1）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O₂，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气．相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）

试回答（不要求写计算过程）：
A的实验式（最简式）是C₂H₅，根据所学知识，气态烃A的分子式为C₄H₁₀．
（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中的等性氢原子数成正比．现有某有机物，化学式为C₆H₁₂．已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：
①a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的可能结构有4种．
②b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，其命名为：2，3-二甲基-2-丁烯
③c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：．

20．某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
	B．	反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
	C．	原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
	D．	原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

19．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂发生反应：4CO_（g）+2NO_2（g）?N_2（g）+4CO_2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）

	A．	在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡
	B．	由图1可得加入适当的催化剂，E减小，△H 增大
	C．	图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＜T2，K1＜K2
	D．	图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为d

18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Z）＜r（W）＜r（Y）．
	B．	X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
	C．	X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
	D．	H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同

17．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）

	A．	将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
	B．	焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
	C．	中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果
	D．	移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

16．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子
	B．	蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
	C．	福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生
	D．	构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性