4．下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯．

A．

①③⑥

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④

D．

②⑤⑦

3．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中粒子的数目减小
	B．	再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
	C．	稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

2．下列事实不用原电池原理解释的是（　　）

	A．	轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
	B．	红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
	D．	烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

1．下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（　　）

	A．	苯和氢气制环己烷；苯的硝化反应；属于同一反应类型
	B．	乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型
	C．	乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2O
	D．	一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应

20．下列烷烃的命名中，正确的是（　　）

A．

3-甲基丁烷

B．

2-乙基丁烷

C．

2，3-二甲基丁烷

D．

3，4-二甲基丁烷

19．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（　　）

A．

C2H6O

B．

CH4O

C．

C2H4O2

D．

C7H16

18．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1的NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示．当V₁=140mL时，则金属粉末中：n（Mg）=0.04 mol，V₂=460 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol•L^-1 的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L^-1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）₃．满足此条件的a的取值范围是0.2≤a＜1．

17．（1）KClO₃与浓盐酸发生反应：KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．
转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl₂13.44 L．
（2）与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O
写出配平的化学方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为0.2 mol．
（3）取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．如果向FeBr₂ 溶液中通入等物质的量的Cl₂，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

16．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤（填操作名称）、洗涤、烘干、称量、计算．洗涤沉淀的具体操作是沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO₂的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO₃溶液．图1装置中实验仪器a的名称是圆底烧瓶．
a
方案三：利用图2所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g．
（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）装置A中试剂X应选用NaOH溶液．
（3）E装置的作用是防止空气中CO₂和水蒸气进入D中．
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为88.3%（结果保留小数点后一位）．

15．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）．
（1）写出下列物质的化学式：DFeCl₃XHCl．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥ （填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
（5）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气．