5．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．
Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂•8H₂O．
（1）A为实验室制取氨气的装置，则试管A中发生的反应为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）写出生成CaO₂•8H₂O的化学方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在低温下进行，原因是低于0℃，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率．
Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点，装置如图：
（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：只发生反应：2SO₂+2CaO₂═2CaSO₃+O₂，SO₂未被氧化；
假设2：只发生反应：SO₂+CaO₂═CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化．
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：装置E中广口瓶中的导气管应“短进长出”．
（6）试剂B为碱石灰，其作用是吸收未反应的SO₂．
【实验数据处理】
实验测得装置C增重m g，装置E收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）．
（7）如果假设3成立，则V的取值范围是0＜V＜$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$．

4．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO₂）和黄铁矿（主要成分FeS₂）为主要原料制备碳酸锰（MnCO₃难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表：

	Fe2+	Fe3+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	10.4

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．适当升高温度     B．加压      C．研磨矿石      D．加入足量的蒸馏水
（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：
2FeS₂+15MnO₂+28H⁺═2Fe³⁺+15Mn²⁺+4SO₄²ˉ+14H₂O
（3）操作1经过滤、洗涤（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰．
（4）①除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的Fe²⁺，如何检验溶液中的Fe²⁺已被完全氧化？加入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色
②再加入石灰调节溶液pH的范围为3.7～5.2．
（5）副产品A的主要成分是（NH₄）₂SO₄．
（6）黄铁矿（主要成分是FeS₂）还可以用来制备化工原料FeSO₄，FeSO₄可转化为FeCO₃，
FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

3．在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．
（1）电源中X电极为直流电源的负极．
（2）A中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化变小（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的CuO或CuCO₃．
（4）写出以下电极反应式
①C中的Ag电极Ag-e^-═Ag⁺．
②B中的阳极4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
（5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

2．A-G均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系．图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．根据图中信息完成下列各小题：

（1）物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O
（2）反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为2mol
（3）如何检验M中含有NH₄⁺离子加入氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明NH₄⁺存在．
（4）G和木炭在加热时反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（5）反应②的离子方程式3Cu+8H⁺+2N0₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素W位于周期表的第三周期第VA族．
（3）元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

20．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）

选项	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	食醋	胆矾晶体	纯碱	小苏打	HD
B	青铜	水煤气	硝酸	硫化氢	乙醇
C	烧碱	水玻璃	硫酸钡	一水合氨	液氨
D	C12H22O11	铝热剂	三氧化硫	二氧化硫	二氧化硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．已知A、B、C三种物质之间的转化关系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为Fe₂O₃（用化学式表示）．
向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为1nm-100nm．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2Cu²⁺．C→A的化学方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是Al（OH）₃（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，B→C的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

18．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、Ba2+、NO3-、CO32-		B．	Cu2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	Na+、K+、Cl-、SO42-		D．	Fe2+、H+、Cl-、NO3-

17．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₂═CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}$p（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意如图：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭     ④有利于CO₂资源利用．

16．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题
（1）该反应反应物的总能量大于生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）． 该反应热为△H=-（E₂-E₁）
（2）E₁的大小对反应热无（选填“有”“无”）．当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率减小（选填“增大”“减小”“不变”）；
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小（填“增大”“减小”“不变”），因为加入催化剂降低了反应的活化能，E₁降低，同时活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应加快（解释原因）．
（4）在如图中画出加入催化剂后该反应的能量图．