19．（1）保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题
正常雨水偏酸性，PH约为5.6（填“5.6”“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO₂溶于雨水形成了酸性物质．煤等燃料燃烧生成二氧化硫可使雨水形成酸雨，而在煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的含量，反应如下2CaCO₃+O₂+2SO₂=2X+2CO₂，其中X的化学式为：CaSO₄．
（2）合理选择饮食，正确使用药物是保证身体健康的重要方面．
①现有下列食物：菠菜、瘦肉、花生油、西瓜，其中富含蛋白质的是瘦肉；富含维生素C的是菠菜、西瓜．
②现有氧、钙、碘、铁、钠、钾等元素，其中与大脖子病有关的是碘；
③下列药物：青霉素、阿司匹林、氢氧化铝复方制剂
其中属于解热镇痛药药物的是阿司匹林；
可用于治疗胃酸过多的药物是氢氧化铝复方制剂
（3）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
①每年世界上钢材的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中的锈蚀主要属于电化学腐蚀．钢铁在酸性环境中，铁和钢铁中的碳及酸液形成原电池，负极电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺．
②除金属材料外，人类还研发了许多种材料，通常所说的三大合成材料指：塑料、合成纤维、合成纤维等．

18．请回答下列有关实验的问题．
（1）收集氨气时，可采用向下（填“上”或“下”）排空气法；
（2）下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯．

①A中仪器a的名称为分液漏斗；
②若要通过蒸馏的方法淡化海水，应选择的装置为C（填装置代号，下同）；③若要从食盐溶液中得到食盐晶体，应选择的装置为B；
④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质，应选择的装置为D．

17．下列化学用语书写不正确的是（　　）

	A．	氯离子的结构示意图：
	B．	作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_6^{14}$C
	C．	氯化镁的电子式：
	D．	乙烯结构简式CH2=CH2

16．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高		B．	P、S、Cl原子半径依次减小
	C．	N、O、F元素非金属性依次减弱		D．	Li、Na、K原子的电子层数依次增多

15．下列有关反应中，属于吸热反应的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	天然气的燃烧
	C．	铝粉与稀盐酸反应		D．	生石灰变成熟石灰

14．下列有关糖的说法错误的是（　　）

	A．	纤维素没有甜味		B．	糖都能水解
	C．	淀粉是一种天然高分子化合物		D．	糖类是人体内能量的主要来源之一

13．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空气中CO₂作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO．
（4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气，
若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

11．稀硝酸和足量的铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）该反应的氧化剂是HNO₃，氧化产物是Cu（NO₃）₂．
（2）若在标准状况下生成11.2LNO气体，则在反应中被还原的HNO₃的物质的量为0.5mol．

10．现有中学化学常见三种金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应 的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂、HFe（OH）₃．
（2）写出反应③的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．写出反应⑤的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe（OH）₂，该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．