13．某高分子有机物P的合成路线如下：

已知1mol B与足量的金属钠反应产生标况下22.4L氢气
（1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是，E的化学式为C₉H₁₀O₂
（2）A和B生成C的反应类型是取代反应，D生成P的反应类型是加聚反应
（3）A与过量的B反应生成C，若A过量，则得到C′，C′的结构简式为
（4）P用NaOH溶液处理，完全水解的化学方程式是：．

12．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂．用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品．实验室模拟生产过程如下：
 
（1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO₄溶液时用到的定量仪器有：电子天平、容量瓶
②写出氧化过程中的离子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺4Fe³⁺+2H₂O
（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是硫酸稍过量是为了防止Fe³⁺水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费．
（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe₂O₃•y SO₃•z H₂O），现采用重量法测定x、y、z的值．
①测定时所需的试剂a c．
（a） NaOH   （b） Ba（OH）₂（c） BaCl₂（d） FeSO₄
②需要测定Fe₂O₃和BaSO₄的质量（填写化合物的化学式）．
（4）选出测定过程中所需的基本操作aed（按操作先后顺序列出）．
（a） 过滤、洗涤（b） 蒸发、结晶（c） 萃取、分液
（d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．

11．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法错误的是（　　）

	A．	若8＞m＞3，则X必定为主族元素
	B．	若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为极性分子
	C．	若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＞X
	D．	若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

10．离子方程式2Ba²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　　）

	A．	Ba（HCO3）2与NaOH溶液反应		B．	NaHCO3与Ba（OH）2溶液反应
	C．	Ba（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应		D．	NH4HCO3与Ba（OH）2溶液反应

9．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效．可用香芹酮经过多步反应合成．下列说法正确的是（　　）

	A．	香芹酮化学式为C9H12O
	B．	Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
	C．	香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	香芹酮和Cyrneine A可以通过氯化铁溶液鉴别

8．以下物质检验的结论可靠的是（　　）

	A．	往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
	B．	向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解
	C．	在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余
	D．	将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+3H₂（g）-49.0kJ
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ
下列说法正确的是（　　）

	A．	1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
	B．	反应①中的能量变化如右图所示
	C．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ

6．下列实验原理或操作，正确的是（　　）

	A．	用广泛pH试纸测得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
	B．	酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定
	C．	将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液
	D．	在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷

5．下列物质的制备方法正确的是（　　）

	A．	实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯
	B．	用镁粉和空气反应制备Mg3N2
	C．	2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu（OH）2悬浊液
	D．	用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

4．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA
	B．	常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA
	C．	标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
	D．	6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子