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    20．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
    C．加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
    D．5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    19．将标准状况下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是（　　）
    A．CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠
    B．反应所得溶液呈酸性
    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D．存在的平衡体系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-

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    18．对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（　　）
    A．有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用
    B．有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用
    C．焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素
    D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据

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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    B．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
    C．加水稀释，碳酸钠溶液的c（H+）减小
    D．温度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不变

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    16．下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．加入催化剂有利于氨的合成
    D．工业制取金属钾的反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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    15．下列列举的四个选项是4位同学发表的观点，你认为不正确的是（　　）
    A．化学反应进行的快慢及其影响因素是化学反应速率理论研究的问题
    B．化学反应的限度是化学平衡理论研究的问题
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．怎样使原料尽可能多转化为产品是化学平衡理论研究的问题之一

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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．测定HCl和NaOH反应中和热，应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
    B．1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=+285.8 kJ/mol
    C．1 mol C与O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热，还要注明各物质的聚集状态
    D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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    12．下列能源符合未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气　 ②煤 　③核能 　④石油　⑤太阳能　 ⑥生物质能　⑦风能　 ⑧氢能．
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    11．室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，该溶液中一定能大量共存的离子（　　）
    A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-

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