10．下列反应不属于可逆反应的是（　　）

A．

CO2+H2O→H2CO3

B．

H2+I2→HI

C．

NH3+HCl→NH4Cl

D．

SO2+O2→SO3

9．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
（1）判断该反应达到平衡状态的依据是bc（填标号）．
a．消耗CO的速率与生成CH₃OH的速率相等  
b．气体的压强不再改变  
c．混合气体的平均相对分子质量不变  
d．CH₃OH、CO、H₂的浓度相等
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①由表中数据判断该反应的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol•L^-1，则以CH₃OH表示该过程中平均反应速率v（CH₃OH）=0.08mol•（L•mol）^-1；CO的平衡转化率为80%．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（3）在250℃时，某时刻测得该温度下该密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表：

CO	H2	CH3OH
0.5mol•L-1	2mol•L-1	6mol•L-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（4）如图所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器．在甲乙两容器中分别充入等物质的量的H₂和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO的转化率随时间变化的曲线如图所示，请在图2中画出乙容器CO的转化率随时间变化的曲线．

8．在强酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

	A．	Na+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、CO32-、K+、NO3-
	C．	Ca2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、K+、Cl-、NO3-

7．根据如下有机物的结构简式，判断该有机物分子中最多有7个碳原子共面．

6．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	用碱式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的KMnO4溶液
	B．	酸碱中和滴定时锥形瓶在滴定前用待测液润洗2～3次
	C．	含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca（OH）2
	D．	将一定量的氯化铁固体溶解在水中，用玻璃棒搅拌即可配得氯化铁溶液

5．下列物质中同分异构体数目最多的是（　　）

A．

C3H8O

B．

C4H10O

C．

C4H8Cl2

D．

C5H11Cl

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	链状有机物C5H7Cl，其结构中肯定含一个碳碳双键
	B．	C8H10是苯的同系物，它共有3中不同的结构
	C．	聚氯乙烯（）的相对分子质量一定比聚乙烯（）的大34.5n
	D．	可用银氨溶液区别葡萄糖和果糖

3．运用化学知识可将铜币变成“银币”，“银币”变成“金币”．过程如下：
①取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加热，发生反应I，Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的Na₂ZnO₂溶液，同时放出H₂；
②把铜币投入热的Na₂ZnO₂溶液中，片刻，发生反应Ⅱ，铜币变成“银币”；
③把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水洗净并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住“银币”，在酒精灯上加热，发生反应Ⅲ，“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”．
则“银币”的成分是表面覆盖一层锌的铜币，“金币”的成分是铜与锌的合金（黄铜）．

2．工业制得的纯碱中往往含有氯化钠杂质，为测定含NaC1杂质的样品中Na₂CO₃的质量分数，．他们采用如图所示装置，把一定质量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO₂气体的体积．
①实验前要检查装置置气密性，检查方法为关闭分液漏斗上部的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气．
②利用本装置将使测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
	B．	使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
	D．	水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-