14．现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是过滤
（2）写出实验过程中所用试剂为：试剂1BaCl₂或Ba（NO₃）₂试剂2AgNO₃加入试剂3过量的目的是除去过量的Ba²⁺、Ag⁺．
（3）恰当控制试剂4加入量的方法是测定溶液的PH值．
（4）若做固体D的焰色反应实验，使用的铂丝要用稀盐酸洗涤并灼烧至原色后才能实验．

13．Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，自来水消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．

工业上通常采用电解法制氯气：观察如图1，回答：
（1）若饱和食盐水中含有酚酞，通电后a（填a或b）侧先变红．
（2）检验b极产物的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，若变蓝色，则证明产生了Cl₂．
（3）生产的氯气常用于制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效，且属于氧化还原反应的一条化学方程式，并用双线桥法分析：．
Ⅱ．在实验室里可用如图2所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
①②③④⑤
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．请写出实验室制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为14.6g．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同
（4）长时间反应后，实验中可观察到④的试管里溶液的依次出现的现象是紫色变红色，然后褪色，最后呈黄绿色．

12．已知E₁=2218kJ•mol^-1、E₂=2752kJ•mol^-1，按要求回答问题：
①如图是1mol H₂NNH₂（g）和1mol O₂（g）反应生成N₂（g）和H₂O（g）过程中的能量变化示意图，该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”），若在反应体系中加入催化剂，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．请写出H₂NNH₂和O₂反应的热化学方程式H₂NNH₂（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1
②H₂NNH₂的电子式为，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154、O-H为460，则断裂1mol N-H键所需的能量（kJ）是391kJ．

11．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
（1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
（2）氮元素的单质除了N₂外，还有N₄，则N₄中的N原子的轨道杂化方式为sp³．
（3）对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是前者（填空“前者”或“后者”），原因是前者分子间形成氢键，而后者分子内形成氢键，因而前者沸点高．
（4）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质，在NaN₃固体中，阴离子的立体构型为直线型．
（5）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O，产物中的H[AuCl₄]是配合物，它的配位体是Cl^-．
（6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm．
①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
②砷化镓的晶胞密度=5.34g/cm³（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$×565pm（列式表示）．

10．室温下，下列溶液中粒子浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
	C．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
	D．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少为3.2g
	B．	0.5L1 mol•L-1NaHS溶液中，Na+和HS-离子数之和为NA
	C．	Na2O2和Na2S的固体混合物7.8g，其中Na+数为0.3NA
	D．	3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

8．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料
	B．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	C．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	D．	中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈

7．室温下，向下列溶液中通入某气体至溶液呈中性（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol/LNaHCO3溶液中通入CO2：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	0.10mol/LNaF溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（HF）=c（Cl-）
	C．	0.10mol/LNa2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	向0.10mol/LNaHSO3溶液通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7，则BA为强酸弱碱盐
	B．	弱电解质溶液稀释后，溶液中各离子浓度一定都减小
	C．	常温下，向体积相同pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
	D．	常温下，将pH均为13的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍后，氨水的碱性强于NaOH溶液

5．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	B．	常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
	C．	1L0.1mol/L醋酸溶液中含有H+数目为0.1NA
	D．	将0.1mol氯化铁溶于水中配成1L溶液，所得溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA