1．氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原产物是NH₄Cl，当有1.7g的氨气参与反应时，转移的电子数目为0.075N_A．
（3）列式计算当有112mL的氯气（已折算到标准状况）参加反应时生成白烟的质量为0.535 g．

20．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（　　）

	A．	除去CO气体中的CO2气体		B．	分 离碘酒中的碘和酒精
	C．	验证NH3的溶解性		D．	吸收HCl防倒吸

19．实验室常用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂
（1）试写出该反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）反应中Cl元素的化合价升高，则该元素的原子失电子．
（3）当反应中转移的电子数目为0.4N_A时，生成的Cl₂在标准状态下的体积为4.48L．
（4）Cl₂用途广泛，写出其生产漂白液对应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	氯元素在自然界中只以化合态形式存在
	B．	H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
	C．	漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
	D．	久置氯水最终变为稀盐酸

17．“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na₂CO₃、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：
（1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO₂，再滴入品红，发现品红很快褪色．写出向溶液中通入过量的CO₂所发生的有关离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，H₂O+CO₂+CO₃^2-=2HCO₃^-．
（2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl₂，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸．结果制出了少量纯净的Cl₂．请分析回答：
①A试剂的化学式为CaCl₂或者BaCl₂，其作用是除去CO₃^2-离子．
②加入硫酸后生成了Cl₂，该反应过程的氧化剂是HClO，还原剂是HCl，若生成标况下2.8LCl₂，则转移电子数为0.125N_A．

16．下表各组物质中，满足下右图物质一步转化关系的选项是（　　）

	X	Y	Z
A	N2	NO2	NH4NO3
B	Al	Al2O3	NaAlO2
C	Cu	CuO	CuCl2
D	Si	SiO2	H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．氨在国民经济中占有重要地位，具有广泛的用途．
（1）氯胺（NH₂Cl）消毒法具有效率高、成本低的优点，因此在用液氯处理自来水的同时会通入少量氨气产生氯胺，反应为：
Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．
①NH₂Cl是共价化合物，其结构式是．
②利用NH₂Cl部分水解生成的 HClO起到消毒杀菌的作用，该水解方程式是NH₂Cl+H₂O?HClO+NH₃或NH₂Cl+2H₂O?HClO+NH₃•H₂O．
（2）Ⅰ．在一定条件下，工业上用氨气制尿素的反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）．
在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molNH₃（g）和1molCO₂（g），5min时，测得容器中混合气体总的物质的量为 4.5mol．
①0～5min 内，用 NH₃表示的平均反应速率υ（NH₃）=0.0.1mol/（L•min）．
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是ac．
a．单位时间内生成nmol H₂O同时生成2n mol NH₃
b．CO（NH ₂）₂、H₂O的物质的量浓度之比1：1
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度不变
Ⅱ．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示．
①%2b 为电源的负极．
②A 室中电极上发生的反应是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，A 室中除去尿素的化学方程式是3Cl₂+CO（NH₂）₂+H₂O=N₂+6HCl+CO₂．

14．设N _A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	NO2和N2O4组成的46g混合气体中氮原子的数目为NA
	B．	1molC2H2分子中含有σ键的数目为2NA
	C．	HClO光照分解产生22.4LO2，转移的电子数为4NA
	D．	常温下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中阳离子数小于0.2NA

13．M₅纤维是美国开发的一种超高性能纤维，下面是M₅纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

请回答：
（1）写出合成M₅的单体F的结构简式：．
（2）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
（4）写出化学方程式：B→C，
D→E．
（5）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．

12．阅读材料，回答下列问题．
材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm³），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（合金：由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质．）
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是A．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质B．
A．金属光泽　　　B．延展性C．导电性  D．导热性
（3）Al箔在空气中受热熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出此氧化膜与盐酸反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（5）药物胃舒平的主要成分Al（OH）₃凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用，与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．写出Al（OH）₃溶于氢氧化钠溶液的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．