16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有7种不同运动状态的电子，有3种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）H₂O＞HCl＞CH₄．
（4）R的最高化合价为+6．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                      B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）Co³⁺，配位体为（写化学式）NH₃和Cl^-，x 的值为4．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O．

15．在常温下，下列溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1pH为4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

14．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为3d⁶4s²．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H₂O₂、N₂H₄（写出其中两种的化学式）．
（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键；B原子的杂化轨道类型为sp；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子CO₂、N₂O．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b³：a³，F原子配位数之比为3：2．

13．铜生锈会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃ $\stackrel{△}{→}$2CuO+H₂O+CO₂↑，
（1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为33.3g
将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO₂和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
（2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为73.14%．（保留两位小数）
（3）铜片中单质铜的物质的量为0.2mol．
（4）若生成NO₂和NO混合气体共a L（S．P．T）．
①求a的取值范围（写出详细解答过程）
②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）

12．某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO₂、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液，其中发生的主要反应之一如下，请配平此反应方程式：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）将所得溶液按以下的工业流程（如图I）进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺；
b．操作②中加入适量X的作用是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
c．工业上用惰性电极电解溶液（IV）获得产品，请写出电解过程中的阳极反应式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=Mn+4H⁺；
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工厂设计了如下的有关流程如图（Ⅱ）．
a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反应生成AI（OH）₃的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
b．若得到n molAl（OH）₃，则理论上消耗的NaOH和HCl的物质的量分别为$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H ++Cl -+ClO -
	B．	Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32-+H2O═HCO32-+OH -
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I 2：IO3-+I -+6H +═I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32-+Ba2++OH -═BaCO3↓+H 2O

10．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索．煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
（1）D中收集的气体是CO（填化学式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
（2）CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）Cu与浓硫酸产生SO₂气体的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

9．（1）已知某高聚物的结构式是，其单体为：CH₂=CHCl、CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
（2）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+230kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ•mol^-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol．

8．下列电子式中，正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

7．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂）其中可行的是    （　　）

选项	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	NaOH溶液
B	SO2	浓硫酸	铜片	酸性KMnO4溶液
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	CO2	稀盐酸	碳酸钙	浓硫酸

	A．	A		B．	B
	C．	C            D．D