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    16．如图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有（　　）
    A．1处B．2处C．3处D．4处

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    15．不能与SiO2发生反应的物质是（　　）
    A．烧碱溶液B．氧化钙C．浓硝酸D．焦炭

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    14．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（　　）
    A．具有吸附性
    B．溶解度大于CuS、PbS、CdS
    C．溶解度小于CuS、PbS、CdS
    D．MnO2的氧化性强于Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子

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    13．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）金属A的化学式为Na；
    （2）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）KSCN溶液；
    （3）反应④的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑；
    （4）反应⑧的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

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    12．某一定量的铁与稀盐酸反应，标准状况下生成了4.48L氢气．
    （1）计算发生反应的Cl-的物质的量为多少？
    （2）若所用盐酸为36.5%，密度为1.17g/mL，则至少需要盐酸的体积为多少毫升？（只取整数）

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    11．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）氧化剂为Cl2，还原剂为NH3；
    （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目 
    （3）氧化剂与氧化产物的物质的量比为3：1．

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    10．根据要求写出相应试剂和方程式．
    （1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （2）除去混入镁粉中的铝粉的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）过氧化钠可呼吸面具中的作供氧剂的原理用化学方程式可以表示为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    9．下列反应中气体只作氧化剂的是（　　）
    A．Cl2通入水中B．Cl2通入水Na2SO3溶液中
    C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中

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    8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂
    B．明矾：净水剂
    C．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
    D．小苏打：发酵粉主要成分

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    7．下列有关的叙述正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电
    C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
    D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

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