19．“比较“是化学研究物质性质的基本方法之一.请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下.过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.Na2O2+——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：解答题

19．“比较“是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂
（2）当2molSO₃参加反应时，转移电子的物质的量为2mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂生成．

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18．现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO₂、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥FeSO₄溶液、⑦Ba（OH）₂
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象是先出现白色絮状沉淀，继而变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

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17．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-
	B．	无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	含有大量BaCl₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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16．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 molNa₂O₂含有的阴、阳离子总数是4N_A
	B．	标准状况下，22.4LH₂O所含原子数为3N_A
	C．	同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氧气具有相同的体积
	D．	1 mol•L^-1的AlCl₃溶液中，Cl^-的数目为3N_A

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15．下列实验操作：①取液体试剂，②萃取，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用玻璃棒的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②⑤

D．

③④⑤

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14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）

A．

无水硫酸铜、蔗糖

B．

硅胶、硫酸亚铁

C．

食盐、蔗糖

D．

生石灰、食盐

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13．将FeCl₃溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）₃为分散质的红褐色胶体．
（1）该红褐色胶体中Fe（OH）₃粒子直径的大小范围是1～100 nm．
（2）将FeCl₃溶液滴入沸水得到Fe（OH）₃红褐色胶体的化学方程式是Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（3）此分散系不具有的性质是c（填字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．FeCl₃溶液中溶质离子可以通过半透膜，Fe（OH）₃胶体中分散质粒子则不能通过半透膜．

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12．已知Fe₃O₄可表示为（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	O₂和S₂O₃^2-是氧化剂，Fe²⁺是还原剂
	B．	每生成1 mol Fe₃O₄，转移2 mol电子
	C．	若有2 mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5 mol
	D．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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11．下列推断正确的是（　　）

	A．	SO₂具有漂白性，用SO₂漂白过的草帽辫能长久持白
	B．	SiO₂、CO₂都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
	C．	NO₂为红棕色气体，因此，将NO₂通入水中，溶液显红棕色
	D．	漂白粉的有效成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，应密封保存

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10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
	B．	1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子
	C．	在标准状况下，22.4 LCH₄与18gH₂O所含有的分子数均为N_A
	D．	22.4L的CO气体与1mol N₂所含的电子数一定相等

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