9．（1）现有下列物质 a．铝 b．CO₂ c．H₂SO₄ d．NaOH固体  e．氨水  f．NaHCO₃晶体
①上述各物质属于电解质的是（填序号，下同）cdf，能导电的是ae
②f在水中的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
③足量的b通入d的溶液中反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-
（2）焊接铜器时，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用双线桥标明电子转移的方向和数目．．
②该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为2：3．
③反应中若产生0.2mol的氮气，则有1.2mol的电子转移．

8．实验室制Cl₂的反应如下：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	MnO2是还原剂		B．	HCl被还原
	C．	MnO2发生氧化反应		D．	每反应4molHCl转移2mol电子

7．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（　　）

A．

盐酸

B．

蛋白质胶体

C．

KOH溶液

D．

NaCl溶液

6．在含有大量的K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．

H+

B．

Ag+

C．

OH-

D．

Ba2+

5．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）

	A．	5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
	B．	n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
	C．	标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32
	D．	现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

4．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）

A．

给试管加热

B．

点燃酒精灯

C．

滴加液体

D．

称量10.05g固体

3．市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液．据测定，上层物质为乙醛的加合物（C₂H₄O）_n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基．乙醛在溶液中易被氧化，为从变质的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反应原理：
（C₂H₄O）_n $\stackrel{H+}{→}$nC₂H₄O．
（1）先把混合物分离得到（C₂H₄O）_n：将混合物放入分液漏斗中，静置，分离操作名称为分液．
（2）证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是取下层液体加石蕊，若变红，则乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的装置如图：烧瓶中放的是（C₂H₄O）_n和6mol/LH₂SO₄的混合液，锥形瓶中是蒸馏水．加热至混合液沸腾，（C₂H₄O）_n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到烧瓶中，冷凝水的进口是b（填“a”或“b”）．
②锥形瓶内导管口出现气泡，从下到上升至液面过程中，体积越来越小，直至完全消失，说明乙醛具有易溶于水的性质，当观察到导气管中气流很小时，必要的操作是及时撤去导管，目的是防止倒吸．

2．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入少量的氢氧化钠溶液，现象为沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解；
（3）在FeSO₄溶液中加入氢氧化钠溶液时的反应现象为先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色 并写出有关反应的化学方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

1．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、

写出过氧化钠与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
写出氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

20．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）

	A．	清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
	B．	用石膏或盐卤点制豆腐
	C．	向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
	D．	在海水与河水交界处，易形成沙洲